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度焊絲
鎳不溶于水,常溫下在空氣中表面形成致密的氧化膜,能本體金屬繼續氧化。在稀酸中可溶解,釋放出而產生綠色的正二價鎳離子Ni2+;耐強堿。鎳可以在純氧中,發出耀眼白光。同樣的,鎳也可以在和氟氣中。對氧化劑溶液包括在內,均不發生反應。鎳是一個中等強度的還原劑。鎳、硫酸、有機酸和堿性溶液對鎳的浸蝕極慢。鎳在稀溶解。發煙能使鎳表面鈍化而具有抗腐蝕性。鎳同鉑、鈀一樣,鈍化時能吸大量的氫,粒度越小,吸收量越大。鎳的重要鹽類為硫酸鎳和氯化鎳。實驗室中也常用到鎳,帶有結晶水,化學式為Ni2·6H2O,綠色的顆粒,易吸收空氣中的水蒸汽。與鐵,鈷相似,在常溫下對水和空氣都較,能抗堿性腐蝕,故實驗室中可以用鎳坩堝熔融堿。硫酸鎳能與堿金屬硫酸鹽形成礬Ni2o6H2O。+2價鎳離子能形成配位化合物。常壓下,鎳即可與反應,形成的4),加熱后它又會分解成金屬鎳和。金屬鎳幾乎沒有急性毒性,一般的鎳鹽毒性也較低,但卻能產生很強的毒性。以蒸氣形式迅速由呼吸道吸收,也能由皮膚少量吸收,前者是作業中毒物侵入人體的主要途徑。在濃度為3.5μg/m3時就會使人感到有如燈煙的臭味,低濃度時人有不適感覺。吸收后可引起急性中毒,10分鐘左右就會出現初期癥狀,如:頭暈、頭疼、步態不穩,有時、嘔吐、胸悶;后期癥狀是在12至36小時后再次出現、嘔吐、高燒、呼吸困難、疼痛等。高濃度時發生急性化學肺炎,終出現肺水腫和呼吸道循環衰竭而致死亡致死量時,事故發生后4至11亡。人的鎳中毒特有癥狀是皮膚炎、呼吸及呼吸道癌。
用途
CMC-EMagic6電焊條HRC54~592.63.2
鉬在中的遷移同中的氧化和還原條件、酸堿度以及其他介質的影響有關。水和土壤的氧化性愈高,堿性愈大,鉬愈易形成MoO厈離子;植物能吸收這種狀態的鉬。的酸性增大或還原性,鉬易轉變成復合離子,終形成MoO卂;這種狀態的鉬易被粘土和土壤膠體及腐植酸固定而失去活性,不能為植物吸收。在海洋中,深海的還原使鉬被有機吸附后包裹于含錳的膠體中,終形成結核沉于海底,脫離生物圈的循環。
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